这些可都是必须掌握的化学姿势啊！化学姐今天又来提醒大家，一有闲暇时间就要背熟噢！

一、位置与结构

1、li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、s是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、be、mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。

4、li、na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是c、si；3倍的是o、s；4倍的是ne、ar。

6、be、ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素。

6、mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素。

7、na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、h、he、al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、he、ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、h、he、al是族序数与周期数相同的元素。

11、mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素。

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是li、p；1/2的有be；相等的是h、he。

13、c、s是族序数是周期数2倍的元素。

14、o是族序数是周期数3倍的元素。

15、c、si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、o、f是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子 氢（ h）

18、形成化合物种类最多的元素 碳

19、地壳中含量前三位的元素 o、si、al

20、大气中含量最多的元素 n

21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）c

22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） o

23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素li、si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素n

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 f

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素p

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素c

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有li 、p

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有h 、be、 al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 o

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关he、 c、 s

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有be、ar

35、x、y两元素可形成x2y和x2y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 na2o、na2o2 、h2o、h2o2

二、含量与物理性质

1、o是地壳中质量分数最大的元素，si次之，al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、h是最轻的非金属元素；li是最轻的金属元素。

3、na是焰色反应为黄色的元素；k是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、si是人工制得纯度最高的元素；c是天然物质中硬度最大的元素。

5、n是气态氢化物最易溶于水的元素；o是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，f、cl是单质具有有色气体的元素。

7、c是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、f是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、n是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、s是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、p是在空气中能自燃的元素。

5、f是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、o是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、mg是既能在co2中燃烧，又能在n2中燃烧的金属单质。

8、li、na、f的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子ne

2、分子ch4、nh3、h2o、hf

3、阳离子na+、mg2+、al3+、h3o+

4、阴离子n3-、o2-、f-、oh-

五、18粒子微电组

1、原子ar

2、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o

3、阳离子k+、ca2+、ph4+

4、阴离子p3-、s2-、cl-

5、特殊情况：f2、h2o2、c2h6、ch3oh、ch3f 、n2h4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、na+ 、h3o+

2、f-、oh-

3、cl-、hs-

4、n2 、co、c2h2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅰa、ⅱa为8，其他族为18 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

八、特征形象

1．焰色反应：na+（黄色）、k+（紫色）

2．浅黄色固体：s或na2o2或agbr或fes2

3．有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、 （紫色）

有色固体：红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色[fe(oh)3] 、蓝色[cu(oh)2] 、黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs） 、黄色（agi、 ag3po4）、 白色[fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）

4．特征反应现象：fe(oh)2→fe(oh)3,白色到灰绿到红褐色