（2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为                     。

    （3）C有        种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 

                               。

    （4）第③步的反应类型为                ；D所含官能团的名称为                 。

    （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：                       。

    a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。

    （6）第④步的反应条件为                     ；写出E的结构简式：                   。

9．（18分）FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；   

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为                         。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是                              。

（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）                    。

（4）装置B中冷水浴的作用为                      ；装置C的名称为             ；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：

                  。

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    （6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为                         。

    （7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为                    。

    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

     ①H₂S的原子利用率为100%；②                                           。

10．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM₂₅（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM₂₅、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）将PM25样本用蒸馏水处理制成待测试样。

         若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    根据表中数据判断PM₂₅的酸碱性为          ，试样的pH=          。

    （2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2（g）+   △H=－241.8kJ·mol^－1

    C（s）+            △H=－110.5kJ·mol^－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                   。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是            。

    a．Ca（CH）₂       b．Na₂CO₃         c．CaCl₂     d．NaHSO₃

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知汽缸中生成NO的反应为：

                         N₂（g）+O₂（g）      2NO（g）   △H0

    若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300^oC时在密